已知25℃時,幾種酸的電離平衡常數如下表所示。

序號

HF

CH3COOH

H2SeO4

H2CO3

Ka1

6.4×10-4

1.8×10-5

完全電離

4.4×10-7

Ka2

 

 

1.0×10-2

4.7×10-11

 

 

(1)25℃時,pH=3 的鹽酸V1mL與pH= 12 的氫氧化鈉溶液V2mL混合后恰好成中性,則V1:V2=____:___

(2)25℃時,0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)約為______mol·L-1 。將pH均3 的①、②、③溶液分別加水稀釋至原來的10 倍,溶液的pH 大小關系:_____ (填序號)。

(3)在T℃時調節2.0×10-3mol·L-1 的氫氟酸水溶液的pH(忽略調節時體積變化),測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH 的關系如圖所示。則HF 電離平衡常數為Ka(HF)=_________

(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水,反應的離子方程式為___________________________。若將一定濃度的KHCO3 和KHSeO4兩溶液混合,反應的離子方程式為_________________________

 

碳化學是綠色化學的重要組成部分。

(1)CO2制備甲醇的過程發生的主要反應如下:

反應I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H 1<0

2 L恒容密閉容器中充入3molH21.5molCO2,在一定條件下該反應l0min時達到平衡狀態,二氧化碳的轉化率a(CO2)=60%,則v(H2) =_________________________(填字母)

若要同時提高反應速率和甲醇的產量,以下措施一定可行的是

a.升高溫度?? b.縮小容器體積?? c.分離出甲醇?? d.增加CO2的濃度

(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) H =-90.0kJ/mol H2O(1)=H2O(g) H =+44.0kJ/molC(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol

(3)在某條件下,將4molH21molCO2,置于2L密閉容器中發生反應:

反應II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) H2

反應Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)?? H3

CO2轉化率、CH4CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉化的CO2中生成CH4CO 的百分比)

①反應IIH2________(“>”“<““=")0,理由是_________________________

350℃時,反應II 的平衡常數K=_______。為減少CO 在產物中的比率,可采取______的措施有______(例舉一例回答)

 

錫為第IVA族具有可變價的金屬元素,其單質沸點為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無色液體,熔點-33℃,沸點114℃,極易水解,在潮濕的空氣中發煙。實驗室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCl4 (夾持裝置已略去)

(1)儀器C的名稱為___________,裝置乙中的試劑是_____________

(2)裝置甲中發生反應的化學方程式為___________________________________

(3)氯氣與錫的反應類似與鐵的反應,但該實驗中對裝置丁要持續加熱,其原因是_____________

(4)你認為該實驗裝置需要進行的改進是:__________________________________________

(5)用下列方法和步驟測定所用金屬錫樣品的純度(雜質不參加反應)

①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中,并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液,最后得100.00mL 溶液。寫出第二步反應的離子方程式:_____________________________

②取①所得溶液amL0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定,發生如下反應:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

K2Cr2O7溶液應注入到____("酸或堿”) 滴定管中。到達滴定終點時用去bmL。則樣品中錫的質量分數為_______%(用含ab 的最簡代數式表示)

 

某含砷(As )的有毒工業廢水經如下圖流程轉化為粗Aa2O3。已知:亞砷酸鈣微溶于水,砷酸鈣難溶于水。

(1)加入試劑1的目的是:_________________________

(2)“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀,發生的主要反應有:

A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)??????? ΔH <0

B.5Ca2+ + OH+ 3AsO43-Ca5(AsO4)3OH? ΔH >0

研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃, 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是________

(3)“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3,反應的化學方程式是________

(4)通過對H3AsO3溶液進行_____(填操作名稱),再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ,則“結晶”過程應控制的條件是______________________(例舉一例回答)

(5)從綠色化學和綜合利用的角度考慮,對濾液2 處理方法是:________________________

 

A、B、C、D 是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為空氣的成分。F 的焰色反應是黃色。在G 中,金屬元素與非金屬元素的原子個數比為2: 1。在一定條件下,各物質之間的相互轉化關系如圖(反應條件及部分產物未列出):

(1)A 的元素符號是______________,F的電子式為________________________

(2)E 與F反應的化學方程式:_________________________________________

(3)F 與G 的水溶液反應的離子方程式:______________________________

(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:__________________________

(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質氧化到最高價產物,寫出反應的化學方程式:___________

 

常溫下將HA 和HB 兩種一元酸的溶液分別加水稀釋,稀釋時溶液pH 的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 稀釋前,c(HA)=10c(HB)

B. 在M點兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB 溶液與pH=b 0.01 mol·L-1HB 溶液相比,a+1<b

D. 加水稀釋HB 溶液,HB 的電離度增大,c(H+)/c(HB)減小,溶液的酸性減弱

 

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3)??? B. B點表示反應處于平衡狀態

C. D點n(SO2)大于C點??? D. 其它條件不變,升溫至500℃并達平衡時,n(SO3)比圖中D 點的值大

 

下列實驗方案中能達到相應實驗目的的是

 

A

B

C

D

方案

目的

探究濃度對化學反應速率的影響

灼燒海帶成海帶灰

證明鐵粉能與水蒸氣反應產生氫氣

蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

某容器中發生一個化學反應,反應過程中存在H2OClOCNHCO3N2Cl六種離子。在反應過程中測得ClON2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是

A. 還原劑是含CN的物質,氧化產物不只有N2

B. 氧化劑是ClO,還原產物是HCO3

C. 參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為52

D. 標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol

 

下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體通入澄清的石灰水

石灰水變渾濁

炭被氧化成CO2

B

將稀鹽酸滴入Na2SiO3 溶液中

溶液中出現凝膠

非金屬性: Cl>Si

C

SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸

有白色沉淀產生,加入稀硝酸后沉淀不溶解

先產生BaSO3沉淀,后轉化為BaSO4

D

向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水

溶液顯紅色

原溶液中一定含有Fe2+

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

X、R、Y、Z、M 為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示,R的原子序數大于Z。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物只含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性: Y<M

C. 最簡單氫化物的穩定性: Y<Z

D. Z的簡單氫化物可用作制冷劑

 

下列化學用語描述中正確的是

A. 含18個中子的氯原子的符號: 1735Cl

B. 氫氧根的電子式:

C. HCO3- 的電離方程式為 :HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

D. 次氯酸分子的結構式: H-Cl-O

 

設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 22.0gT2O 中含有的中子數為10NA

B. 7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數為0.3NA

C. 6.2LNO2溶于足量水中,充分反應后轉移的電子數為0.2NA

D. 標準狀況下,2.24LNO 和2.24LO2混合充分反應后,原子總數是4NA

 

化學與人類的生產、生活有著密切聯系。下列敘述中不正確的是

A. 切開的蘋果在空氣中久置變黃和紙張久置變黃的原理相似

B. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

C. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料

D. 水泥冶金廠常用高壓電除塵,是因為煙塵在空氣中形成膠體且膠體具有電泳現象

 

中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是

A. “火樹銀花合,星橋鐵索開”,其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應

B. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼是鐵的合金

C. 《天工開物》中有“至于礬現五色之形,硫為群石之將,皆變化于烈火”,其中的礬指的是金屬硫化物

D. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,這種對青蒿素的提取方法屬于物理變化

 

將氯化鋇和氯化鈣的固體混合物溶于足量水中,形成溶液,再向其中加入足量碳酸鈉溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥稱得質量為12.074g。向沉淀中加入足量稀鹽酸,將生成的氣體通入足量澄清石灰水,得沉淀8g

1原混合物中氯化鋇的物質的量為__________

2原混合物中氯化鈣的物質的量為__________

 

4.6g鈉投入一定量的水中,最終得到100mL溶液。

1寫出反應的化學方程式______________

2求生成氣體的體積(標準狀況)___________________

3求所得溶液的物質的量濃度___________________

 

15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內,至氨氣不再溶解為止。經稱量得知玻璃球內的飽和溶液質量為3.400g,然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中,將球擊破。充分反應后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/LNaOH溶液恰好完全反應生成正鹽。該氨水中的溶質全部以NH3計,則:

1飽和溶液中NH3的物質的量為____________________

2飽和溶液中NH3的質量分數為__________

3測得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3,則飽和溶液中NH3的物質的量濃度為__________

 

精確配制一定物質的量濃度的溶液通常有兩種方法:直接法和標定法。直接法是準確稱量一定的物質,制成一定體積的溶液;標定法則是先粗略配制一定濃度的溶液,再用已知濃度的溶液標定其濃度。對于在空氣中穩定,且試劑純度高,組成和化學式相符的物質,通常采用直接法;而對于不易提純、組成不定或容易分解的物質,則采用標定法。

(一)用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。

1計算需要碳酸鈉固體的質量為aga=__________

2用分析天平準備稱量質量為ag的無水碳酸鈉固體,為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有:________________________________________

(二)用濃鹽酸配制250mL0.2mol/L鹽酸并標定其精確濃度。

3計算需要濃鹽酸(質量分數為36.5%,密度為1.2g/cm3)的體積為bmL,則b=__________(計算結果保留到小數點后一位)

4用量筒量取bmL濃鹽酸,緩慢加入盛有(250-bmL水的燒杯中,用玻璃棒攪拌,即得所需溶液。

5用酸式滴定管(注:酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器)量取25.00mL所配鹽酸溶液,放入錐形瓶,逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應生成NaCl溶液,消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL,則所配制鹽酸的濃度為__________

6為何不用直接法配制鹽酸溶液?答:________________________________________

 

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,不符合電解要求,因此必須經過精制。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

步驟1:去一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;

步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸調節鹽水的pH;

步驟3:將得到的溶液蒸發、結晶、烘干即得精鹽;請回答以下問題:

(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________________等玻璃儀器。

(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的合理順序為:______________________________

(3)步驟2中,加入Na2CO3時主要發生反應的離子方程式為:______________________________

 

1用雙線橋分析下述氧化還原反應中電子轉移的方向和數目以及氧化還原的關系,并指出氧化劑。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________氧化劑是____________________

2用單線橋分析下述氧化還原反應中電子轉移的方向和數目,并完成填空。

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________氧化產物和還原產物的物質的量之比為__________

 

寫出下列反應的離子方程式,并指出(1)(2)反應所屬的基本類型

(1)氧化銅中加入稀鹽酸_____________________________,基本類型____________________

(2)硫酸銅溶液中加入鐵粉_________________________,基本類型____________________

(3)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體_______________

(4)氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液____________________

 

K2SO4FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當SO42-離子完全沉淀時,Fe3+也同時被完全沉淀,則原混合溶液中K2SO4FeCl3的物質的量濃度之比為(??? )

A. 1:1??? B. 2:1??? C. 3:1??? D. 3:2

 

某無色溶液可能含有NH4+Ba2+Fe2+Ag+OH-SO42-CO32-NO3-中的一種或幾種。現用該溶液進行一下實驗:

①取此溶液少許,加足量鹽酸,無明現象

②另取少許溶液加入足量Na2SO4溶液,有白色沉淀生成

③將②中的沉淀過濾,取濾液加入NaOH溶液微熱,有無色刺激性氣體放出,該氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。下列推斷正確的是(??? )

A. 溶液中一定不存在Fe2+CO32-Ag+OH-SO42-

B. 溶液中一定存在NH 4 +Ba 2+ NO3 -

C. 溶液中一定存在NH4+Ba2+可能存在NO3-

D. 溶液中一定存在OH-NH4+Ba2+NO3-

 

在下表中,只用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。在同時有離子Y存在時,此檢驗仍可以判斷的是(??? )

 

試劑Z

離子X

離子Y

A

Na2CO3

Ca2+

Ba2+

B

AgNO3

Cl-

CO32-

C

Na2SO4

Ba2+

Mg2+

D

Ba(NO3)2

SO42-

CO32-

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

標準狀況下,等質量的SO2O2相比較,下列結論正確的是(??? )

A. 分子個數比為1:1??? B. 原子個數比為3:4

C. 氧原子個數比為1:2??? D. 體積比為2:1

 

NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是(??? )

A. 1mol H2含有的分子數目為NA

B. 24g Mg變為Mg2+時失去的電子數目為NA

C. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數目為NA

D. 常溫常壓下,11.2L O2中含有的原子數目為NA

 

下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應,不正確的是(??? )

A. 鐵在氧氣中燃燒,產物為四氧化三鐵

B. 鋁表面很容易被氧氣氧化,生成致密的氧化物保護膜

C. 鈉常溫下和氧氣反應,生成淡黃色的過氧化鈉

D. 銅可以在加熱的條件下和氧氣反應,生成氧化銅

 

在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是(??? )

A. Ca2+Na+NO3-CO32-??? B. Na+Cl-NH4+SO42-

C. K+Cl-HCO3-NO3-??? D. Ca2+Na+Fe3+NO3-

 

能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是(??? )

A. 固體Cu(OH)2和稀H2SO4反應??? B. 澄清石灰水和稀HNO3溶液反應

C. KOH溶液和稀鹽酸反應??? D. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液反應

 

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